高中化学 溶液+Ba(NO3)2,HCL,得到白色沉淀，（且沉淀中有Ba离子） 问溶液中一定有 硫酸根离子吗？为什么
A是Ba(No3)2,B是Hcl，C是H2so4
原因：1.加入Na2Co3溶液有沉淀生成的只有Ba(No3)2，生成BaCo3白色沉淀，满足第一项；
2.BaCo3加入盐酸生成氯化钡、二氧化碳还有水，满足第二项；
3.氯化钡只能够加入硫酸，生成硫酸钡白色沉淀，满足第三项。
综上所述，A是硝酸钡。B是盐酸。C是硫酸。
离子方程式：碳酸根+钡离子=碳酸钡（沉淀号）
碳酸钡+2氢离子=钡离子+水+二氧化碳
钡离子+硫酸根=硫酸钡（沉淀号）
这道题的答案想得很简单，并没什么特别之处。
AgCl、AgBr 都是沉淀。我们根据Cl-，Br-守恒列出（188+143.5n）x= 77.3，再根据质量关系列出（80+35.5n）x = 23.3。忽略中间繁琐过程。
我觉得这样的解法是对的，虽然很简单。结合问题补充我说下理由：
1、对于SO2的问题：加入的SO2是过量的，说明有部分的亚硫酸残余溶液中。加入硝酸钡后，硫酸与其作用，氢离子提升硝酸根的氧化性，使亚硫酸被氧化为硫酸，最终转化为成沉淀离开溶液体系。
2、虽然溶液中的Br-会被氧化成Br2，（硝酸氧化性强于氯气）但因为溴是液体！不会离开溶液体系。因此溴离子守恒成立。最后可以生成溴化银。（挥发性不必考虑）
3、对于次溴酸的问题。因为次氯酸就很不稳定，所以次溴酸几乎已经可以忽略不计，只是在极少精密测试终会讨论。次溴酸容易分解为溴酸和氧气，因此把他直接看做溴离子
4、最后，我想说的是绕圈子这种事经常发生。只是当你站在一定高度看这个问题就可以忽略许多本质上无意义的“幻术”另外，竞赛并不代表计算简单。计算是很重要的基本能力，也会被考核。很多竞赛中都是列式简单计算极繁。总之记住竞赛考核是很全面的就行了
希望能对您有帮助，谢谢！
难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO4，PbS O4； 难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3( PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2， CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(O H)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3 等； 微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2 ，MgCO3，Ag2SO4；
a.当盐酸不足时，不能判断是否含有硫酸根离子，因为亚硫酸钡，碳酸钡也是白色（酸不足沉淀未能完全溶解），这也是平时检验时为什么有些试剂要过量的原因；
b.酸过量时，应该可以认为溶液中有硫酸根离子存在。
有不懂得欢迎发邮件给我564364631@qq.com
因为沉淀中有Ba离子，所以一定是钡盐的沉淀，高中化学认为就是难溶于强酸的钡盐沉淀为硫酸钡，但是不一定有硫酸根离子，因为有可能有亚硫酸根，盐酸中的氢离子和硝酸根在溶液中具有了强氧化性，可以把亚硫酸根氧化成硫酸根，同样会生成硫酸钡沉淀。
材料化学系大二学生友情提供。
希望我的回答对你有所帮助。
望采纳。
那位错了，是因为有可能是亚硫酸根，因为加盐酸后与溶液中的硝酸根结合变成硝酸，一旦溶液中有亚硫酸根就会被氧化成硫酸根，也会有沉淀。那位仁兄没有看到沉淀中有钡离子么
希望你采纳
是的，Ba盐沉淀，可能硫酸钡和碳酸钡。但加盐酸后，碳酸钡会溶解，只能是硫酸钡。所以有硫酸根。
不一定，有可能有Ag+ 阴离子遇上HCL中的CL-生成AgCl↓白沉 有可能沉淀是BaSO4和AgCl混合物
